高一化学，必修一知识点学霸笔记，超详教材辅助学习讲义

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本文导读目录：

1、高一化学上册第一章知识点总结

2、高一化学，必修一知识点学霸笔记，超详教材辅助学习讲义

3、高一化学必修一第一章知识点总结

　　【导语】知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。®无忧考网为各位同学整理了《高一化学上册第一章知识点总结》，希望对你的学习有所帮助！ 　　1.高一化学上册第一章知识点总结 篇一 　　1、原子定义 　　原子：化学变化中的最小微粒。 　　（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。 　　（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。 　　2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 　　（1）构成物质的每一个分子与该物质的'化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 　　（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小。 　　3、分子的性质 　　（1）分子质量和体积都很小。 　　（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 　　（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 　　（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 　　4、原子的构成 　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。 　　中子：不带电原子不带电。 　　电子：1个电子带1个单位负电荷。 　　5、原子与分子的异同 　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点： 　　（1）都是构成物质的基本粒子； 　　（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中； 　　（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同； 　　（4）都具有种类和数量的含义。 　　6、核外电子的分层排布规律： 　　第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个。（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子） 　　2.高一化学上册第一章知识点总结 篇二 　　物质的分类 　　金属：Na、Mg、Al 　　单质 　　非金属：S、O、N 　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 　　氧化物：Al2O3等 　　纯盐氧化物：CO、NO等 　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等 　　物按酸根分 　　无氧酸：HCl 　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl 　　酸按强弱分 　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 　　化一元酸：HCl、HNO3 　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 　　物多元酸：H3PO4 　　强碱：NaOH、Ba(OH)2 　　物按强弱分 　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3 　　碱 　　一元碱：NaOH、 　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 　　多元碱：Fe(OH)3 　　正盐：Na2CO3 　　盐酸式盐：NaHCO3 　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3 　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 　　混悬浊液：泥水混合物等 　　合乳浊液：油水混合物 　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 　　3.高一化学上册第一章知识点总结 篇三 　　胶体 　　1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100nm)。 　　2.常见胶体 　　Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 　　3.Fe(OH)3胶体的制备方法 　　将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 　　4.胶体的提纯：渗析法 　　胶体的提纯：渗析(用半透膜);胶体与浊液的分离：过滤(滤纸) 　　5.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。 　　6.胶体的应用： 　　胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 　　①盐卤点豆腐 　　②肥皂的制取分离 　　③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 　　④FeCl3溶液用于伤口止血 　　⑤江河入海口形成的沙洲 　　⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去 　　⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用; 　　⑧纳米技术与胶体 　　4.高一化学上册第一章知识点总结 篇四 　　一、氧化还原反应 　　1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。 　　2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。 　　3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。 　　4、氧化还原反应相关概念： 　　还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。 　　氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。 　　二、氧化性、还原性强弱的判断 　　根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中， 　　氧化性：氧化剂>氧化产物 　　还原性：还原剂>还原产物 　　三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现。 　　5.高一化学上册第一章知识点总结 篇五 　　几种重要阳离子的检验 　　（1）H+能使紫色石蕊试液或橙色的_试液变为红色. 　　（2）Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）. 　　（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于_. 　　（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液. 　　（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液. 　　（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+. 　　（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体. 　　（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 　　（9）Fe3+能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀. 　　（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.　　高一的同学刚刚接触化学可能学习会遇到诸多困难，如对化学知识点模糊，对化学题打怵，对化学学习的方法总是找不对路儿！高一化学又占有高考十分重要的地位，高一化学学不好，直接会影响今后的高二学习，还会大大加重高三的学习压力。 　　对于初学者小白的高一要早早知道，化学是伴有文科性质的理科，要紧紧的抓住教材上的基础知识，讲知识点学透，反复记忆，还要注重自己学习方法上的及时调整，学会总结归纳。 　　为了帮助大家打好高一基础，在考试中快速提分。北北学姐为大家整理了“化学（讲义）高一化学必修一讲义”希望能帮到同学们快速提高成绩，决战高考！ 　　篇幅有限，未能全部上传～～～ 　　同学们留言太多，回复不过来了 　　学习资料领取处： 　　个人主页或者付费咨询直接找到我 　　我是爱分享的厦大学姐　　必修一的化学是高中化学的基础部分，在第一个章节，我们就会学习一些比较重要的化学实验方法，这个章节的知识点你掌握了吗?下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识，希望对大家有用! 　　1.常用的物理方法——根据物质的物理*质上差异来分离。 　　混合物的物理分离方法 　　方法 　　适用范围 　　主要仪器 　　注意点 　　实例 　　固+液 　　蒸发 　　易溶固体与液体分开 　　酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 　　①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 　　nacl（h2o） 　　固+固 　　结晶 　　溶解度差别大的溶质分开 　　nacl（nano3） 　　升华 　　能升华固体与不升华物分开 　　酒精灯 　　i2（nacl） 　　固+液 　　过滤 　　易溶物与难溶物分开 　　漏斗、烧杯 　　①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” 　　nacl 　　（caco3） 　　液+液 　　萃取 　　溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 　　分液漏斗 　　①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 　　从溴水中提取br2 　　分液 　　分离互不相溶液体 　　分液漏斗 　　乙*乙酯与饱和na2co3溶液 　　蒸馏 　　分离沸点不同混合溶液 　　蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 　　①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 　　乙醇和水、i2和ccl4 　　渗析 　　分离胶体与混在其中的分子、离子 　　半透膜 　　更换蒸馏水 　　淀粉与nacl 　　盐析 　　加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 　　烧杯 　　用固体盐或浓溶液 　　蛋白质溶液、硬脂**和甘油 　　气+气 　　洗气 　　易溶气与难溶气分开 　　洗气瓶 　　长进短出 　　co2（hcl） 　　液化 　　沸点不同气分开 　　u形管 　　常用*水 　　no2（n2o4） 　　i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶*固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。 　　ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 　　*作时要注意： 　　①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 　　②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 　　③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 　　④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 　　⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 　　iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 　　在萃取过程中要注意： 　　①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 　　②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 　　③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四*化碳萃取溴水里的溴。 　　iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特*，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使*升华，来分离i2和sio2的混合物。 　　物质的鉴别 　　物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊*质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜*的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜*等，进行判断、推理。 　　检验类型鉴别利用不同物质的*质差异，通过实验，将它们区别开来。 　　鉴定根据物质的特*，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 　　推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 　　检验方法①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 　　②若同时检验多种物质，应将试管编号 　　③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 　　④叙述顺序应是：实验(*作)→现象→结论→原理(写方程式) 　　①常见气体的检验 　　常见气体检验方法 　　*气纯净的*气在空气中燃烧呈淡蓝*火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有*气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是*气 　　氧气可使带火星的木条复燃 　　*气黄绿*，能使湿润的*化钾淀粉试纸变蓝(o3、no2也能使湿润的*化钾淀粉试纸变蓝) 　　*化*无*有刺激*气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝*石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白*;将气体通入agno3溶液时有白*沉淀生成。 　　二氧化硫无*有刺激*气味的气体。能使品红溶液褪*，加热后又显红*。能使**高锰*钾溶液褪*。 　　硫化*无*有具鸡蛋气味的气体。能使pb(no3)2或cuso4溶液产生黑*沉淀，或使湿润的醋*铅试纸变黑。 　　氨气无*有刺激*气味，能使湿润的红*石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐*的玻璃棒靠近时能生成白*。 　　二氧化氮红棕*气体，通入水中生成无*的溶液并产生无*气体，水溶液显**。 　　一氧化氮无*气体，在空气中立即变成红棕* 　　二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。so2气体也能使澄清的石灰水变混浊，n2等气体也能使燃着的木条熄灭。 　　一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝*，燃烧后只生成co2;能使灼热的cuo由黑*变成红*。 　　②几种重要阳离子的检验 　　(l)h+能使紫*石蕊试液或橙*的*基橙试液变为红*。 　　(2)na+、k+用焰*反应来检验时，它们的火焰分别呈黄*、浅紫*(通过钴玻片)。 　　(3)ba2+能使稀硫*或可溶*硫*盐溶液产生白*aso4沉淀，且沉淀不溶于稀**。 　　(4)mg2+能与naoh溶液反应生成白*mg(oh)2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl溶液。 　　(5)al3+能与适量的naoh溶液反应生成白*al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐*或过量的naoh溶液。 　　(6)ag+能与稀盐*或可溶*盐*盐反应，生成白*agcl沉淀，不溶于稀hno3，但溶于氨水，生成〔ag(nh3)2〕+。 　　(7)nh4+铵盐(或浓溶液)与naoh浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红*石蓝试纸变蓝的有刺激*气味nh3气体。 　　(8)fe2+能与少量naoh溶液反应，先生成白*fe(oh)2沉淀，迅速变成灰绿*，最后变成红褐*fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入ks溶液，不显红*，加入少量新制的*水后，立即显红*。2fe2++cl2=2fe3++2cl- 　　(9)fe3+能与ks溶液反应，变成血红*fe(s)3溶液，能与naoh溶液反应，生成红褐*fe(oh)3沉淀。 　　(10)cu2+蓝*水溶液(浓的cucl2溶液显绿*)，能与naoh溶液反应，生成蓝*的cu(oh)2沉淀，加热后可转变为黑*的cuo沉淀。含cu2+溶液能与fe、zn片等反应，在金属片上有红*的铜生成。 　　③几种重要的*离子的检验 　　(1)oh-能使无**酞、紫*石蕊、橙*的*基橙等指示剂分别变为红*、蓝*、黄*。 　　(2)cl-能与**银反应，生成白*的agcl沉淀，沉淀不溶于稀**，能溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。 　　(3)br-能与**银反应，生成淡黄*agbr沉淀，不溶于稀**。 　　(4)i-能与**银反应，生成黄*agi沉淀，不溶于稀**;也能与*水反应，生成i2，使淀粉溶液变蓝。 　　(5)so42-能与含ba2+溶液反应，生成白*aso4沉淀，不溶于**。 　　(6)so32-浓溶液能与强*反应，产生无*有刺激*气味的so2气体，该气体能使品红溶液褪*。能与bacl2溶液反应，生成白*aso3沉淀，该沉淀溶于盐*，生成无*有刺激*气味的so2气体。 　　(7)s2-能与pb(no3)2溶液反应，生成黑*的pbs沉淀。 　　(8)co32-能与bacl2溶液反应，生成白*的baco3沉淀，该沉淀溶于**(或盐*)，生成无*无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。 　　(9)hco3-取含hco3-盐溶液煮沸，放出无*无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向hco3-盐*溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有白*沉淀mgco3生成，同时放出co2气体。 　　(10)po43-含**根的中*溶液，能与agno3反应，生成黄*ag3po4沉淀，该沉淀溶于**。 　　(11)no3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫*加热，放出红棕*气体。 　　化学计量 　　①物质的量 　　定义：表示一定数目微粒的*体符号n单位摩尔符号mol 　　阿伏加德罗常数：0.012kgc-12中所含有的碳原子数。用na表示。约为6.02x1023 　　微粒与物质的量 　　公式：n= 　　②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用m表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量 　　质量与物质的量 　　公式：n= 　　③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 　　微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 　　气体主要决定③微粒间的距离 　　体积与物质的量 　　公式：n= 　　标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 　　④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 　　⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。符号cb单位：mol/l 　　公式：cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb 　　溶液稀释规律c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀) 　　⑥溶液的配置 　　(l)配制溶质质量分数一定的溶液 　　计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 　　称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。 　　溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. 　　(2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水) 　　计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 　　称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 　　溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 　　洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 　　定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 　　5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 　　过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 　　②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 　　③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸 　　1.高中必修一化学第一章知识点 　　2.高一化学必修1知识整理归纳 　　3.人教版高一化学必修一知识点 　　4.高一化学必修一的知识点归纳 　　5.高一化学必修1知识点总结 　　6.高一化学必修一知识要点汇集 　　第2篇：高一化学必修一第二章知识点总结 　　必修一的化学内容是最重要的，不管是文科生还是理科生都必须要掌握好这个部分的知识，每个章节的知识点都要弄懂。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识，希望对大家有用! 　　胶体 　　1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 　　2、胶体的分类： 　　①.根据分散质微粒组成的状况分类： 　　如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 　　②.根据分散剂的状态划分： 　　如：*、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;agi溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有*玻璃、*水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 　　3、胶体的制备 　　a.物理方法 　　①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 　　②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 　　b.化学方法 　　①水解促进法：fecl3+3h2o(沸)=(胶体)+3hcl 　　②复分解反应法：ki+agno3=agi(胶体)+kno3na2sio3+2hcl=h2s增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：ki+agno3=agi↓+kno3(黄*↓)na2sio3+2hcl=h2sio3↓+2nacl(白*↓) 　　4、胶体的*质： 　　①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散*作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照*胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反*，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散*)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反*或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 　　②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 　　③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向*极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定*的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。 　　说明：a、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中*的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附*离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的*作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。 　　b、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电*，便于判断和分析一些实际问题。 　　带正电的胶粒胶体：金属*氧化物如、胶体、金属氧化物。 　　带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物as2s3胶体、硅*胶体、土壤胶体 　　特殊：agi胶粒随着agno3和ki相对量不同，而可带正电或负电。若ki过量，则agi胶粒吸附较多i-而带负电;若agno3过量，则因吸附较多ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。 　　c、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 　　d、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。 　　胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体，agi胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中*，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。 　　④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(*、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。 　　胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同*电荷，同*排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 　　胶体凝聚的方法： 　　(1)加入电解质：电解质电离出的*、阳离子与胶粒所带的电荷发生电*中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>10-7m，从而沉降。 　　能力：离子电荷数，离子半径 　　阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：al3+>fe3+>h+>mg2+>na+ 　　*离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：so42->no3->cl- 　　(2)加入带异*电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或*线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变*。 　　5、胶体的应用 　　胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 　　①盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 　　②肥皂的制取分离③明*、溶液净水④fecl3溶液用于伤口止血⑤*河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量*尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 　　⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶 　　⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 　　一、几种重要阳离子的检验 　　(l)h+能使紫*石蕊试液或橙*的*基橙试液变为红*。 　　(2)na+、k+用焰*反应来检验时，它们的火焰分别呈黄*、浅紫*(通过钴玻片)。 　　(3)ba2+能使稀硫*或可溶*硫*盐溶液产生白*aso4沉淀，且沉淀不溶于稀**。 　　(4)mg2+能与naoh溶液反应生成白*mg(oh)2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl溶液。 　　(5)al3+能与适量的naoh溶液反应生成白*al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐*或过量的naoh溶液。 　　(6)ag+能与稀盐*或可溶*盐*盐反应，生成白*agcl沉淀，不溶于稀hno3，但溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。 　　(7)nh4+铵盐(或浓溶液)与naoh浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红*石蓝试纸变蓝的有刺激*气味nh3气体。 　　(8)fe2+能与少量naoh溶液反应，先生成白*fe(oh)2沉淀，迅速变成灰绿*，最后变成红褐*fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入ks溶液，不显红*，加入少量新制的*水后，立即显红*。2fe2++cl2=2fe3++2cl- 　　(9)fe3+能与ks溶液反应，变成血红*fe(s)3溶液，能与naoh溶液反应，生成红褐*fe(oh)3沉淀。 　　(10)cu2+蓝*水溶液(浓的cucl2溶液显绿*)，能与naoh溶液反应，生成蓝*的cu(oh)2沉淀，加热后可转变为黑*的cuo沉淀。含cu2+溶液能与fe、zn片等反应，在金属片上有红*的铜生成。 　　二、几种重要的*离子的检验 　　(1)oh-能使无**酞、紫*石蕊、橙*的*基橙等指示剂分别变为红*、蓝*、黄*。 　　(2)cl-能与**银反应，生成白*的agcl沉淀，沉淀不溶于稀**，能溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。 　　(3)br-能与**银反应，生成淡黄*agbr沉淀，不溶于稀**。 　　(4)i-能与**银反应，生成黄*agi沉淀，不溶于稀**;也能与*水反应，生成i2，使淀粉溶液变蓝。 　　(5)so42-能与含ba2+溶液反应，生成白*aso4沉淀，不溶于**。 　　(6)so32-浓溶液能与强*反应，产生无*有刺激*气味的so2气体，该气体能使品红溶液褪*。能与bacl2溶液反应，生成白*aso3沉淀，该沉淀溶于盐*，生成无*有刺激*气味的so2气体。 　　(7)s2-能与pb(no3)2溶液反应，生成黑*的pbs沉淀。 　　(8)co32-能与bacl2溶液反应，生成白*的baco3沉淀，该沉淀溶于**(或盐*)，生成无*无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。 　　(9)hco3-取含hco3-盐溶液煮沸，放出无*无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向hco3-盐*溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有白*沉淀mgco3生成，同时放出co2气体。 　　(10)po43-含**根的中*溶液，能与agno3反应，生成黄*ag3po4沉淀，该沉淀溶于**。 　　(11)no3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫*加热，放出红棕*气体。 　　(一)由概念不清引起的误差 　　1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 　　例：用500ml容量瓶配制450ml0.1mol/l的*氧化*溶液，用托盘天平称取*氧化*固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml)，用500ml容量瓶只能配制500ml一定物质的量浓度的溶液。所以所需*氧化*固体的质量应以500ml溶液计算，要称取2.0g*氧化*固体配制500ml溶液，再取出450ml溶液即可。 　　2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 　　例：配制500ml0.1mol/l的硫*铜溶液，需称取胆*8.0g。分析：偏小。胆*为cuso4·5h2o，而硫*铜溶液的溶质是cuso4。配制上述溶液所需硫*铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 　　(二)由试剂纯度引起的误差 　　3.结晶水合物风化或失水。 　　例：用生石膏配制硫*钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫*钙的质量偏大，导致所配硫*钙溶液的物质的量浓度偏大。 　　4.溶质中含有其他杂质。 　　例：配制*氧化*溶液时，*氧化*固体中含有氧化*杂质。分析：偏大。氧化*固体在配制过程中遇水转变成*氧化*，31.0g氧化*可与水反应生成40.0g*氧化*，相当于*氧化*的质量偏大，使结果偏大。 　　(三)由称量不正确引起的误差 　　5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 　　例：配制*氧化*溶液时，*氧化*固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。*氧化*固体具有吸水*，使所称量的溶质*氧化*的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量*氧化*固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。 　　6.称量错误*作。 　　例：配制*氧化*溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量*氧化*，吸湿后的*氧化*会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 　　7.天平砝码本身不标准。 　　例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 　　8.称量时*品砝码位置互换。 　　例：配制一定物质的量浓度的*氧化*溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放*品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 　　9.量筒不干燥。 　　例：配制一定物质的量浓度的硫*溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫*。分析：偏小。相当于稀释了浓硫*，使所量取的溶质硫*的物质的量偏小。 　　10.量筒洗涤。 　　例：用量筒量取浓硫*倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 　　分析：偏大。用量筒量取液体*品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。 　　11.量筒读数错误。 　　用量筒量取浓硫*时，仰视读数。分析：偏大。读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫*的凹面处相平。仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫*偏多，结果配制的溶液浓度偏大。 　　1.高一化学必修1知识整理归纳 　　2.高一化学必修一的知识点归纳 　　3.人教版高一化学必修一知识点 　　4.高一化学必修一必背知识归纳 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　　12、少量so2气体通入naclo溶液中：2naclo+2so2+2h2o=na2so4+2hcl+h2so4 　　13、*气通入水中：cl2+h2o=hcl+hclo 　　14、*气通入水中：2f2+2h2o=4hf+o2↑ 　　15、*气通入冷的*氧化*溶液中：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o 　　16、febr2溶液中通入过量cl2：2febr2+3cl2=2fecl3+2br2 　　17、febr2溶液与等物质的量cl2反应：6febr2+6c12=4fecl3+2febr3+3br2 　　实验中水的妙用 　　1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白*放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白*蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 　　2.水浴：*醛树脂的制备(沸水浴);*基苯的制备(50—60℃)、乙*乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、**钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。 　　3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，h2，c2h4，c2h2，ch4，no。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集*气。 　　4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去no气体中的n02杂质。 　　5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙*三瓶未有标签的无*液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙*。利用溶解*溶解热鉴别，如：*氧化*、**铵、*化*、碳*钙，仅用水可资鉴别。 　　6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 　　一常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 　　加热kmno4制氧气制乙炔和收集nh3其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管; 　　防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。 　　1.必修二化学必备知识点归纳 　　2.必修2化学知识点归纳 　　3.高一必修2历史知识点归纳 　　4.必修一化学知识点归纳总结 　　5.九年级化学上册知识点的归纳总结

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